m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol. n(Fe): n(O)=2:3,选B

[解析]：由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO₃中。且n(O)=n(CaCO₃)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。

2、有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为

A  FeO   B  Fe₂O₃    C  Fe₃O₄   D  Fe₄O₅ 

每次所取混合物中铜的质量6.4 g＋8 g＝14.4 g。 

2（x＋y）＝3×0.1      ⑵       解得y＝0.1 mol，质量是6.4 g。        

56 x＋64 y＝9.2        ⑴

⑶由以上分析可知，第二次实验后剩余铜8 g，而与第一次相比少掉的9.2 g中Fe和Cu都有。设：这9.2 g固体中Fe的物质的量为x mol和Cu的物质的量为y mol。

由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.15 mol电子）。若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g。由此可知这
9.2 g中应有Fe和Cu两种金属。

所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu。第二次实验后剩余金属只有Cu。

由第一组数据可知固体有剩余。无论硝酸和什么金属反应，都有n(HNO₃)＝4 n(NO)。加入100 mL硝酸溶液时，n(NO)＝0.1mol，则n(HNO₃)＝0.4mol，c(HNO₃)＝4mol/L。

⑵Fe、Cu    Cu       

7.84L

⑴该实验中所用硝酸的物质的量浓度为________________。

⑵第1次实验后剩余固体为_________，第2次实验后剩余固体为______。（均填写化学式）。

⑶求实验中每次所取混合物中铜的质量。

[解析]：⑴c(HNO₃)＝4mol/L