例8.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉充分反应，铁与硝酸均无剩余，若硝酸还原产物只有NO，n∶m不可能是 （  ）

A. 2∶1　　　　　B. 4∶1　　　　C.3∶1　　　D.9∶2

[解析]：将金属每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量。由题意，生成0.5molH₂，金属失去的电子即为1mol，即合金的平均摩尔电子质量为10g•mol^?1，镁、铝、铁、锌的摩尔电子质量分别为：12、9、28、32.5（单位：g•mol^?1），由平均值可知，混合物中一种金属的摩尔电子质量小于10g•mol^?1，另一种大于10g•mol^?1，故选A、C。

八、极端假设法

例7.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是   （  ）

A.镁铝合金            B.镁铁合金          C.铝铁合金            D.镁锌合金

Fe ~ H₂↑ ，FeS ~ H₂S↑；即气体的物质的量等于铁的物质的量。n（Fe）==0.75mol，v(↑)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故选B。

七、摩尔电子质量法

A.22.4L   B. 16.8L     C. 11.2L   D.5.6L

[解析]：在铁与硫的反应后，无论何种物过量，与最终的气体量无关。因为：

例6. 16g硫粉和42 g铁粉，混合并在隔绝空气情况下加热，当完全反应后，再加入过量的盐酸，生成的气体在标准状况下的体积为  （  ）

而铁最终全部转化为FeCl3，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=，m（Fe）=0.25mol×56g•mol^?1=14 g，则，故选B。

六、关系式法

[解析]：铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~ H₂O ~O，得：n（O）=，m（O）=0.35mol×16g•mol^?1=5.6 g；

A.72.4%  B.71.4%   C.79.0%    D.63.6%

例5.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^?1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，则该混合物中铁元素的质量分数为  （   ）