2、可逆反应A(气)+2B(气)nC(气)，在不同压强(P₁、P₂)下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………(　 )

A、P₁＞P₂ ，n ＞3　　　 B、P₁＞P₂ ，n ＜3

C、P₁＜P₂ ，n ＞3　　　 D、P₁＜P₂ ，n ＜3

思维方法：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

展望高考：

1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA(气)+bA(气)gG(气)+hH(气)；△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度(T)或压强对化学平衡与反应速率的影响(t表示时间)，则下列结论中正确的是

A、开始时充入G和H　 a+b＜g+h　　 Q＜0

B、开始时充入G和H　 a+b＜g+h　　 Q＞0

C、开始时充入G和H　 a+b＞g+h　　 Q＞0

D、开始时充入A和B　 a+b＞g+h　　 Q＞0

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

3.外界条件对反应速率的影响是由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 决定的；

(1)浓度的影响就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)压强的影响就是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)温度的影响就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)催化剂的影响就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[小结]外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题解析]

[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A　 V_A = 0.5 mol·L^－1·S^－1　　　 B　 V_B = 0.3 mol ·L^－1·S^－1

C　 V_C = 0.8 mol·L^－1·S^－1

 D　 V_D= 1 mol L^－1·S^－1

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t

是到达平衡状态的时间。试回答：

　 (1) 该反应的反应物是_____________。

　 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例3] 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　 )

A．4－3－2－1　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　　 D．1－2－4－3

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.活化分子的概念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

1. 有效碰撞概念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、影响反应速率因素：

①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 (　　　　 不能改变其浓度)

②温度 ：温度越高，反应速率越快(注意：正逆反应速率同时增大)

③压强 ：增大压强(减小体积)，反应速率增大(只适用于　　　 )

④催化剂：加快反应速率；(正逆反应速率同时同倍数增大)

⑤其它条件：例如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等等。

3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应　 的系数比。

如对：mA　 +　 nB pC　 +　 qD　

有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q

2、特点： (1).是平均速率,均取正值；

(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；

(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

公式：υ=△C／△t　　 (△C-浓度变化量；△t-反应时间)

单位：　　　　　　　　　　　 　　　；

18. [解析]根据题给物质，包括Fe₂O₃，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO₂， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，通过水后，气体为CO₂和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl₃逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl₂和FeCl₃，溶液阳离子为Cu²⁺，Fe³⁺和H⁺；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H₂O₂时，其反应为:2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^－=2Fe(OH)₃↓+2I₂；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe₂O₃。

[答案]

[高考考点]元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写

[易错提醒]不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程式书写错误。

[备考提示]探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。