2．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是(　 )

　　　 A．加入较多的硅铁　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入较多的焦炭

　　　 C．使用较多的生石灰　　　　　　　　　　　　　　 D．掺入含磷较高的废铜

1．在铁粉中加入稀HNO₃，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是

　　　 A．Fe²⁺ B ． Fe³⁺ C．H⁺和Fe²⁺ D．Fe²⁺和Fe³⁺

3.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。

孔雀石∶　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[针对训练]

A . 基础训练

2.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

　　　　 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。　　　　　　　　　　 　

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：　　　　　　　　　 。过滤时：　　　　　　　 。蒸发时：　　　　　　　 。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

1.铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)等。

(1)写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为：　　　　　 ；

在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是　　　　　　　　　　　 。

(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用：

　　　　　　　 。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

2.金属冶炼的常见方法

(1)　 热分解法：

请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式

(2)　 热还原法：

对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如：

Fe₂O₃　 +　 C　 =　

CuO　 + CO　 =

WO₃　+ H₂　 =

MnO₂ +　 Al　 =

(3) 电解法:

在金属活动顺序表中，　　　　　　　　　 等金属的还原性很强，这些金属都很容易失电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用电解其　　　　 和　　　　　　 的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明)

[例题解析]

[例1] Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

(1)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：　　　　　　　　　　　　 。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应

Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂

反应形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是　　　 (选填 a、b、c多选扣分)　　

A.21︰9　　　 B.21︰7.5　　　 C. 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率

(3)设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中m_Fe︰m_O的关系式为(用含m_Fe、m_O的代数式表示)。

A%＝　　　　　　　

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围)。将结果填入下表。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.金属在自然界存在有　　　 态也有　　　 态，

(1)　　　 你能否给金属的冶炼下一个定义？

(2)　　　 金属冶炼的原理是什么？

(3)　　　 金属冶炼一般要经过那几个步骤？

(4)　　　 金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联

系呢？如果有，有什么规律吗？

金属冶炼的一般规律：

K　 Ca　 Na　 Mg　 Al

(　　 )法　

Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu

(　　)法

Hg　　 Ag　 　　　　 　　Pt　 Au　

(　)法　　 　　(　　)法　

(5)在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而

是硫化物或碳酸盐时，怎么办？

(6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别(优缺点)，如果要冶炼纯度很高的

金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？

3. 常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.

教与学方案

[自学反馈]

2.了解金属冶炼的一般原理及步骤，记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；

1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；