27. (16分)

(1)①图2　 (2分)　 ② Cu + 4H⁺ +2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O　 (2分)

③ 催化剂(2分) ④ 瓶口向上排空气法　 (2分)

(2)① 有利于控制氧气气流的速度(控制氧气的量)(2分)

②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉(2分)

③4：1 (2分) 0.036 (2分)

26. (16分)

(1)Na > Cl > F (全对2分)　　 (2)HClO₄ > H₂SO₄ (两空全对得2分，有错得0分))

(3)　　　　　　　　　 H₂O₂ +2 Fe²⁺+2H⁺= 　2Fe³⁺ +2H₂O(全对2分)

(4)① 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ +3H₂↑(2分，缺↑不扣分)　

　②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成(全对2分)

　 ③0.01 (2分)　 ④Al (OH)₃ H₂O、NaCl(全对给2分，答对Al (OH)₃ 给1分，出现其他非正答物质得0分)

25.(16分，每空2分)

(1)a b c　 (全对得2分，漏选得1分，有错选得0分)

(2)醛基　　 在试管里加入10%的氢氧化钠溶液，2mL，滴加2%的硫酸铜铜溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入A的溶液0.5mL，加热，得到红色沉淀。(或在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜。)

(3)①②⑤(全对得2分，漏选得1分，有错选得0分)

(4)

(全对得2分，缺少条件或条件不对其他正确得1分)

(5)

(全对得2分，缺少条件或条件不对其他正确得1分)

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (7)蒸馏

6．C　 7．C　 8．D　 9．D　 10．B　 11．A　 12．B

非选择题

28．(10分)汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO　　　 N₂ + 2CO₂。

(1)2 NO(g)+2 CO(g)　　　 N₂(g) + 2 CO₂(g)反应的平衡常数的表达式为：K = 　　　　。

(2)已知： CO(g)+1/2 O₂(g) = 2CO₂(g) 　△H = －283 kJ/mol

N₂(g)+ O₂(g) =　 2 NO(g)　　 △H = +180 kJ/mol

则反应2 NO(g)+2 CO(g)　　　 N₂(g) + 2 CO₂(g)　 △H =　　　　　 kJ/mol。

(3)对于可逆反应2 NO(g)+2 CO(g)　　　 N₂(g) + 2 CO₂(g)，结合(2)中信息，下列说法正确的是　　 。

① 升高温度，平衡常数增大

② 升高温度，逆反应速率降低

③ 单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

④ 反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移动

(4)下列说法正确的是　　　　 。

① NO、CO、CO₂均为酸性氧化物

② CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的

(5)实验室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24 L CO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO₂溶于水)，生成Na₂CO₃的物质的量为　 　　　mol。

　　　 2009--2010年丰台区高三化学二模试题

选择题：

27．(16分)为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。

① 根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　 (填“图 1”或“图 2”)分别制取NO₂ 和O₂。

② 写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　　　　 。

③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时，MnO₂的作用是　　　　 。

④ 收集NO₂可采用的收集方法是　　　　 。

(2)活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O₂；收集了一试管NO₂；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合气体。

① 为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通入O₂相比，其优点是　　　　　 。

② 利用图4吸收气体时，其操作和现象为　　　　　 。

③ NO₂、O₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b =　　　　 ；标准状况下，若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　 mol/L(保留两位有效数字)。

26．(16分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__　　 ___>_______。

(3)①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:　 ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。 　

25．(16分)

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图(略去了由A→G，G→麻黄碱的反应条件和部分反应物)：

请回答下列问题：

(1)关于麻黄碱下列说法正确的是　　　　 (填字母)。

a. 麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅NO 　　

b. 具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱

c. 属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂

d. 麻黄碱属于芳香烃

(2)有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为42：3：8,则A的含氧官能团名称是　　　　 ；检验该官能团的方法是　　　　 。

(3)反应①-⑤中属于取代反应的是　 　　　　(填序号)。

(4)写出D→B的化学方程式　　 　　　。

(5)F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式　　　　 。

(6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式　　　　 。

① 与中间产物G 互为同分异构体

② 既能发生消去反应，又能发生酯化反应

③ 苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基

(7)已知：

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的合理方法是　　 　。

12．下列说法中不正确的是

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性　

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c(NH₄⁺) > c(H⁺)

C．相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H⁺)之比为1：1　

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

11．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^+-、Na⁺　 ②有胶状物质生成　　 ③有气体产生　 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④　　　　 B．②③④　　　　 C．①③⑤　　　 D．②④⑤