8．The art centre is _____ used to be a factory, _____ millions of tractors were made．

　　　 A．what; where　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．where; where

　　　 C．what; which　 　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．where; which

7．The coach asked his staff to　　　 the large group of journalists waiting for him to announce his training plans．

　　　 A．adapt to　　　　　　　 B．appeal to　　　　　　　 C．refer to　　　　　　　 D．attend to

6．With the price of ______ petrol rising, the bicycle may become ______ popular means of transportation again．

　　　 A．the; a　　　　　　　　　 B．the; the　　　　　　　　 C．/; a　　　　　　　　　　 D．/; the

5．uncle　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．hand　　　　　　　　　 B．common　　　　　　　 C．danger　　　　　　　　 D sink

第二节 语法和词汇知识(共15小题；每小题1分，满分15分)

　　　 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。

4．now　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．shadow　　　　　　　 B．show　　　　　　　　　 C．blow　　　　　　　　　 D．cow

3．recognize　　　　　　　　　　

　　　 A．lose　　　　　　　　　　 B．salty　　　　　　　　　　 C．sorry　　　　　　　　　 D．sit

第一节 语音知识(共5小题；每小题1分，满分5分)

　　　 从A、B、C、D中找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项。

1．Early

　　　 A．heart　　　　　　　　　 B．learn　　　　　　　　　 C．hear　　　　　　　　　　 D．dear

2．fond　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．among 　　　　　　　 B．long　　　　　　　　　　 C．close　　　　　　　　　 D．occur

28．(14分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH＜0。

① 下列措施可以提高H₂的转化率的是(填选项序号)　 　　。

　a．选择适当的催化剂　 　　　　　　　b．增大压强

c．及时分离生成的NH₃　　　　　　 d．升高温度

② 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率

α₁＝　　　 ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂　　　 α₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

① NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　　　 。

② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＞0。该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　 。

a．在t₁ ~ t₂时，可依据容器内气体的压强保持

不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃ ~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持

不变判断反应已达到平衡状态　

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

① 催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

　　　　 已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝- 483.6 kJ/mol

N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　 。

② 碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式

是　　　 。

北京市西城区2010年抽样测试

　　　　 高三理科综合能力测试(化学部分)　 2010.5

27．(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下。

　　 I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　 。

② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是　　　 。

“停止C中的反应”的操作是　　　 。

　　 ③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　 。

　　 ④ 装置B中盛放的试剂是(填化学式)　　　 溶液，其作用是　　　 。

(2)依据反应2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

① 判断达到滴定终点的现象是　　　 。　　

② Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)　　　 。

　　　 　(Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248)

26．(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。

(1)除A外，制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)　　　 、　　　 。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)　　　 。

(2)D元素在元素周期表中的位置是　　　 。

(3)H的电子式是　　　 。

(4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是　　　 。

(5)下列说法正确的是(填选项序号)　　　 。

　　 a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应

　　 b．D元素在自然界中主要以单质形式存在

c．G是含有极性共价键的离子化合物

d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性