28.(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

   反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1

   反应II: CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

   ① 上述反应符合“原子经济”原则的是    (填“I”或“Ⅱ”)。

   ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1    0 (填“>”、“=”或“<”)。   

   ③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为     。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

设计如右图所示的电池装置。

①   该电池正极的电极反应为

               。

② 工作一段时间后,测得溶液的

pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                            。

 0  255876  255884  255890  255894  255900  255902  255906  255912  255914  255920  255926  255930  255932  255936  255942  255944  255950  255954  255956  255960  255962  255966  255968  255970  255971  255972  255974  255975  255976  255978  255980  255984  255986  255990  255992  255996  256002  256004  256010  256014  256016  256020  256026  256032  256034  256040  256044  256046  256052  256056  256062  256070  447090 

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