摘要：(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2.当它们混合时.即产生大量的氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量. (1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应: N2H4+H3O+=N2H5++H2O N2H4+H2O N2H5++OH- N2H5++H2O N2H62++OH- N2H5++H2O N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是 . A．肼水解显酸性 B．肼在水中可电离出H+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸 (2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式 . (3)已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol.则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时.放出的热量是 . (4)上述反应应用于火箭推进器.除释放出大量热量和快速产生大量气体外.还有一个很突出的优点是 . (5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼.写出反应的化学方程式 .该反应的还原产物 是 . 答案 (2)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g),△H= -641.6kJ/mol (4)产物为氮气和水.无污染 (5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

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