1．阳离子的检验：

9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO₂中混有HCl，可通过饱和NaHCO₃溶液洗气。

知识点2、常见离子的检验方法

8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。

7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)₃胶体中的盐酸。

6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl₄从溴水中提取溴。

5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃。

4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。

注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。

2．分液：分离互不相溶的两种液体(如图2)，如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。

1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO₃。

注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁