摘要：1．阳离子的检验: 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+ 石蕊试液 溶液变红 Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液.氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀.很快变为灰绿色.最后变为红褐色 ②加KSCN溶液不变色.加氯水后便红色 ③生成蓝色沉淀 ①Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-＝［Fe(SCN)］2+ Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 ①Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ ② Fe3++SCN-＝［Fe(SCN)］2+ Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ NH4+ 与NaOH溶液混合加热.产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体.试纸变蓝 NH4++OH- △ NH3↑+H2O Mg2+ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ Al3+ NaOH溶液.氨水 生成的白色沉淀.继续加NaOH溶液.沉淀溶解,继续加氨水沉淀不溶解 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
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离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．
回答下列问题：
（1）A的电子式为
．
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
（4）反应②⑥的化学方程式为：②
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回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
．（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
．（4）反应②⑥的化学方程式为：②
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
4NH3+5O2
4NO+6H2O
，⑥
| ||
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | Na2SO4 | （NH4）2SO4 | CaCl2 | MgCl2 | CaSO4 |
| 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是 ；
（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是
（3）步骤④中所有操作的共同目的是 ；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。 查看习题详情和答案>>
（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
|
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
Na2SO4 |
（NH4）2SO4 |
CaCl2 |
MgCl2 |
CaSO4 |
|
36.3 |
27.0 |
11.1 |
41.4 |
40.8 |
78 |
51.7 |
26.2 |
0.165 |
制备纯碱的步骤如下：
① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是 ；
（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是
（3）步骤④中所有操作的共同目的是 ；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。
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某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．
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某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．
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（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．