(13)若函数则___________.

(14)函数在[0,1]上的最大值与最小值的和为3，则a＝　　　

(15)函数对任意的实数都满足:且

(16)定义在上的偶函数满足：，且在上是增函数，下面关于的判断：①是周期函数；②的图象关于直线对称；③在上是减函数；④在上是减函数.其中正确的判断是_____________(把你认为正确的判断都填上).

(1)若集合

(2)条件:｜x｜＞1，条件q：x＜－2，则p是q的

必要不充分条件　　 充分不必要条件　 充要条件　　 非充分非必要条件

(3)已知f(x)= ，，则

　－4　　　　　 4　　　　 　 －2　　　　 2

(4)定义集合A、B的一种运算：A＊B＝{x｜x＝x₁+x₂，x₁∈A，x₂∈B}，若A＝{1,2，3}，　 B＝{1,2}，则A＊B中的所有元素之和为

　(A)21　　　(B)18　　　(C)14　　　(D)9

(5)函数的图象是

(6)函数的反函数是

(7)设全集为R，A=(a为常数)，且11∈B，则

(8)函数在区间上有最大值3，最小值2，则的取值范围是

(9)函数图象的对称轴方程是，那么a等于

(10)下列函数中，同时具有性质：(1)图象过点(0，1)；(2)在区间上是减函数；

(3)是偶函数.这样的函数是

(11)设是定义在上的函数，对于任意且当时，则

(12)右图所示的某池塘中的浮萍蔓延的面积与时间(月)的关系为：.有以下判断：①这个指数函数的底数为2；②第5个月后，浮萍面积就会超过30；③浮萍每月增加的面积都相等；④若浮萍蔓延到，所经过的时间分别为则.其中判断正确的个数是

42.(2006年江苏卷(10分))利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^-和b mol·L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

41. (2006年北京卷)(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　

⑶①　 4OH^?? 4e^? = 2H₂O + O₂↑② H⁺放电，促进水的电离，OH^?浓度增大③ B

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口　　　　　　 (填写“A”或“B”)导出。

40.(2005年全国)(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y2与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　 。

39．(2004全国)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为_____________________。

(2)阴极上的电极反应式为_____________________。

(3)原上层液体是_____________________________。

(4)原下层液体是______________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________，

　　 现象是_______________________________　

_____________。

38．(08海南卷)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)　

37．(08北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(　 )

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

36．(08天津卷)下列叙述正确的是(　　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

35．(08广东卷)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　 )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅