4．下列各细胞结构中，可能存在碱基互补配对现象的有(　　 )

①染色体　　 ②中心体　　 ③纺锤体　　 ④核糖体

A．①②　　　　　　　 　　　　　　　B．①④

C．②③　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

3．叶绿体的DNA能指导自身小部分蛋白质在叶绿体内的合成。下列叙述中错误的是(　　 )

A．叶绿体DNA能够转录　　　　　　 B．叶绿体DNA是遗传物质

C．叶绿体内存在核糖体　　　　　　　 D．叶绿体功能不受细胞核调控

2．DNA分子中脱氧核苷酸的排列顺序，一般不影响(　 　)

A．DNA的种类的　　　 B．蛋白质的种类

C．有关RNA的种类　　 D．碱基对的配对方式

1．一杂合体植株(二倍体)的下列部分，经组织培养和秋水仙素处理后可获得纯合体的是(　　 )

A．根　　 　B．茎　 　　C．叶　　 D．花粉

21．(10分)向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的

混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH

的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加

入溶液B的体积关系如右图所示：

　 (1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的

沉淀是_______ _______(填化学式)。

　 (2)溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的

量浓度之比____________；从90 mL至

100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生

的离子反应方程式是________　　　　　　　　　　　　 _。

　 (3)将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
浓度

20．(12分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是　　　　 ，电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式为　　

　　　　　　　 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

　　　　　　 L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　 　　　　　。

(3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

19.(14分)Ⅰ. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号) 　　　　　　　　　　　　

A．　　 配制一定溶质质量分数的溶液　　　

B．用pH试纸测定NH₄Cl溶液的pH　 　　

C．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　　　　

D. 实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₂沉淀

E. 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　

F. 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G. 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

H. 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

I. 探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

Ⅱ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、 BaCl₂溶液、 Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　　　　　　　　 (只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　　　　　 　　　。

(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_________________　　　　　　　　　　　　 　　(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，　

则同样条件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或

“＜”)2L，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。　

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　 　　　　　　　　　。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　　　　　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　 (填代号)。可选用制备气体的装置：

18．(10分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①C→A：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②L→R：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的离子方程式：①E→F：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②I→G：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

17．(6分)一澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、

Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－中的一种或几种，现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：______________________________________。

　 溶液中肯定不存在的离子有：____________________________________。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：______________________________。

16.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A．E表示反应生成铜的物质的量　　 B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量　 D．F表示反应生成硫酸的物质的量

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)