摘要：Ⅰ. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器.其作用是用于搅拌.过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中.一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 A． 配制一定溶质质量分数的溶液 B．用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH C．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl D. 实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀 E. 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 F. 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 G. 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 H. 用适量的蔗糖.浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 I. 探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 Ⅱ．食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液.饱和K2CO3溶液.NaOH溶液. BaCl2溶液. Ba(NO3)2溶液.75%乙醇. 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2L. 则同样条件下收集的Cl2 (填“＞ .“＝ 或 “＜ )2L.原因是 . 装置改进后.可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中NaOH的浓度.常用的方法为 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 .可选用制备气体的装置:

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