(一)必考题(3题，共44分)
8. (14分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z二种元素的元素符号：X_________Z__________
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子
式分别为____________、______________、______________
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,它与W的最高价氧化
物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式__________
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是_________.
9．(16分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，其中j单质能被磁铁吸引，请回答下列问题：
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a |
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j |
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k |
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(1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是 ▲ (填“元素符号”)。
(2)下列叙述正确的是 ▲ 。
A．i单质的水溶液能使石蕊试液褪色
B．k的碳酸正盐受热容易分解
C．e的最高价氧化物对应水化物可以使氯化亚铁溶液变黄色
D．常温下纯净的单质j在干燥空气中可以稳定存在
(3)d元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许
许多多的正六边形，此单质与熔融的f单质相互作用，形成某
种青铜色的物质(其中的元素f用“●”表示)，原子分布如
图所示，该物质的化学式为 ▲ 。
(4)液态时e的氢化物类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同
的两种离子，则电离方程式为 ▲ 。其中阳离子空间构型为 ▲ 。
(5)d和h均能与氧气反应形成RO2型的氧化物，若要鉴别这两种氧化物可以选择
▲ 溶液，观察到的现象是 ▲ 。
(6)将等物质的量的f、g单质投入足量水中，反应后向溶液中逐滴加入浓度为
1 mol·L－1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量
为 ▲ mol。
10.
(14分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
(1)③号元素在元素周期表中的位置是_____________，
其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_______。
(2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的
离子方程式为______________。
(3)⑦号元素的原子结构简图为___________。
(4)②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种
结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________________。
(5) 写出⑤和⑧形成常见化合物的电子式_______________
6．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A<B<C B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．B的硫酸盐溶液pH<7 D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子
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A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
B．晶体E中不存在化学键
C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D．单质A、C均没有同素异形体
第Ⅱ卷
与H3O+具有相同的质子数和电子数3．X、Y元素均为主族元素，
和
的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．Y元素的核电荷数
等于
B．Y的原子序数小于X的原子序数
C．的离子半径小于的离子半径
D．若X元素位于
周期，则Y元素位于
周期