28、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，③HB^－+H₂OH₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是(　 )

A、NaHB为强电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、H₂B为强酸

C、NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子　　　

D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

27、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　 )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

D．A是一种离子化合物

26、将由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )

A、 AB段发生反应的的离子方程式为：

B、 BC段发生反应的离子方程式为：

C、 D点表示的沉淀的化学式为、

D、 E点表示的溶液呈中性

25、下列叙述不正确的是(　　 )

A　 最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB₃型的化合物

B　 由短周期元素组成的A₂B₃型化合物中A、B元素的原子序数的差值可能为1、3、5

C　 稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子或2电子的稳定结构

D　 已经发现的元素中，最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6的元素，可能是非金属元素也可能是金属元素

24、下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO+3 Ba+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

　 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：　 2 MnO₄^－+5 H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D少量NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应离子方程式为：

2H⁺+SO^2－₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

23、对于反应N₂O₄(g) 　2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)

　　　 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确

　　　 的是(　　 )

　　　 A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

　　　 B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状

态E

　　　 C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，

D→C所需时间为y，则x＜y。

　　　 D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

22、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是　　

　　　 ①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^-，将过量的溴除去

　　　 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂

　　　 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I^－,方程式为H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

　　　 ④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。

　　　 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

　　　 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积相等) (　　 )

　　　 A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍

21、以下对元素非金属性的比较正确的是(　 )

A．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

B．由“形同浓度的H₂S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

D．由“SO₂中O显 -2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

20、一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为

温度/℃	压强/kPa	Z的质量分数
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

A．3X(g)+Y(g)4Z(g)；ΔH＞0　　　

B．X(g) + 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)+Y(g)3Z(g)；ΔH＜0　　　

D．X(g)+3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

19、短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是

　　 A．原子序数一定是Z>X>Y

　　 B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

　　 C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

　 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解