23．(闵行一)已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：
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元素 编号 |
元素性质或原子结构 |
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X |
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。 |
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Y |
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。 |
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Z |
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子 |
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T |
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。 |
(1)Y元素在周期表中的位置为__________________________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：__________________________________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_______________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_______________________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体 d．气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。
23. (普陀一)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质或结构信息 |
单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成2种二元含氧酸。 |
原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 |
单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱。 |
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
(1) A原子的最外层电子排布式 ， D原子共有 种不同运动状态的电子。
(2) 写出C单质与强碱反应的离子方程式 。
B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3) A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 。(填分子式)
(4) E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 (填化学式)，其理由是 。
HS-+OH-(2分)23．(卢湾一)(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
地壳中含量最多的金属元素； 其氧化物具有两性。 |
原子核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子； 一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2。
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原子半径是短周期主族元素中最大的。 |
原子次外层电子数是最外层电子数的2倍； 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
(1)B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 ；
(2)B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，其理
由是 (用离子方程式表示)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”或“小”)，其理由是
。
(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号) ，写出证明这一结论的一个实验事实 。