摘要：23．⑴第三周期 ⅥA 1s22s22p63s23p1 ⑵大于 S2-+H2OHS-+OH- ⑶ 大 SiO2是原子晶体 ⑷Na 钠与水在常温下能够发生剧烈反应.而铝与热水才 能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强
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A、B、C为第二周期、第三周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A、原子序数：A＞B＞C | B、原子半径：A＞B＞C | C、离子半径：A2-＞C-＞B2+ | D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B |
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为
．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化剂为
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为：
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
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请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
第三周期 第ⅥA族
第三周期 第ⅥA族
．（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化剂为
氯酸钠（NaClO3）
氯酸钠（NaClO3）
．（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
．（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
．