1. (1) [Cu(NH₃)₄]SO₄　　 (2) Ag(CN)₂^–　 　　　　　　(3) [Al(H₂O)₄(OH)₂]^–

　 (4) K[PtCl₃(C₂H₄)]　　 (5) NH₄[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]　 (6) cis–Pt(NH₃)₂Cl₂

11．(1) x = 1，y = -1，z = 1

　　 (2)　　　　　　　　　　 　

(3) 图中表示　　　　　 ，

当　　　　 时，截距为0.002，

∴ 　　　　

∵　　 = 10^-9 mol·L^-1，∴ k₂ = 50000 min^-1

当1/r = 0时，　　　　　　　 　　　　　　　，

∴　　　 　　　　　　　　

图中直线斜率=

　 　　　酶反应的速率方程为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ==

= 10^-9

(4) K =　　　　　　　　　　　　　 9.5

(表示平衡时抑制物浓度)

∴　　　　 　　　　9.5　　　 + 0.5　　

= 9.5　　　 +　　 　　　　　　　　　　　

　　 (5) ①正确 (∵抑制物降低游离酶的浓度，因此降低酶形成速率，低的ES浓度导致慢反应速率)。

②错误 (对于c_(S) →　 ，最大速率时抑制物浓度可以忽略)。

③错误 (∵抑制物降低游离酶浓度,促进ES离解成E和S)。

④错误 (活化能取决于速率常数，与浓度无关)。

　　 (6) 酶为催化剂,所以净反应为S　　　 P　　　

①正确　 [∵　　　　　　　　 ]

②错误 [∵K不取决于酶的浓度]

③正确 [∵K是正逆反应速率常数之比]

10．(1)

(2) ④是正确的，因为被吸附的中间物的氢化是最慢的反应。 (3) 下面四种答案都可以接受： 　　 (4) 　　 　

(5)　　　　 　　　　(由质量作用定律推得)

9． (1)　 　

(2) 当[I^－]不变时，，当不变时，，

∴　　

(3) 总反应级数= 1 + 1 = 2； 对S₂O₈^2－，反应级数为1；对I^－反应级数为1。

(4) 　

(5) 由阿累尼乌斯公式得：

(6) 　I₂ + 2S₂O₃^2－ 2I^－ + S₄O₆^2－

(7) 由于I₂与S₂O₃^2－离子的反应非常快，可视I^－离子浓度不再变化，显然　　　　　　　　　　　 ，即消耗I^－离子后立即又形成I^－离子，令k[I^－] = k¢，则　　　　　　　 。

8．　　　　　　　　

　　 ∴　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　 解得 kJ·mol^-1

7． (1) 　　　　　　　∴　　　 　=　　　 = 0.132 y⁻¹

　　　　 　= kt　 　∴　 　　　= 0.132×10 　解得x = 5.34 (mg)

6．　(1) 必须求出当c_B = 0.1 mmol·dm^-3时分别在298K和308K时的反应速率，看题给的反应速率0.13 mmol·dm^-3·min^-1是否在这两个温度范围内。先要求得298K、308K时的k₁和k_－1。

据题条件得： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1)

又已知：　　　　　　 ，足够长时，反应总达到平衡。(　　 和

　 为平衡时B、A浓度。)　　　　　　　　　　　　　 (2)

将(2)式代入(1)式，得：

整理得　　　　　　　　 ，∴　　　　

在298K时，　 = 1.2 mmol·dm^-3，　 = 0.15 mmol·dm^-3，　 = 0.05 mmol·dm^-3，t = 2.2 min，代入上式中，得：

同理：在308 K，

　　 　　　= 0.072

= = 0.50

　　　　 当　 = 2.1 mmol·dm^-3时，要达到　 　= 0.1 mmol·dm^-3时的反应速率为：

298K －=－

　　　　 　= 0.023×2.1－(0.023－0.16)×0.1= 0.030 mol·dm^-3·min^-1

　　　　 308K －

= 0.072 × 2.0 － 0.50 × 0.1 = 0.094 mmol·dm^-3·min^-1

　　　　 计算结果表明，实验要求的反应速率0.13 mmol·dm^-3·min^-1，不在298－308 K的反应速率范围内，因此合适的温度不能在298K－308K范围内选择。

(2) 　K_(298K) = 　　　　　　　=　　　　　　　 = 0.14

K_(308K) =　　　　　　 　= 0.14

由　　　　　　　　　　　 得：D_rH _m = 0

由D_rG _m(T) = D_rH _m(T) – T×D_rS _m(T) 得：

∴D_rS _m = 8.314×ln0.14 =－16.35 J·mol^–1·K^–1，这说明D_rS _m < 0，∴　　　　　　 ，

∴A为顺式，B为反式(对称性大，S相对小)。

5．(1) 由反应方程式A + 2B == 2C + 2D可知，[A]与[B]消耗的关系式为[A]=[B]/2，则速率方程　　　　　　 可以表示成，其中　

当[B]₀ = 0.020时，t_1/2 = 90 h

当[B]₀¢ = 0.010时，t_1/2¢ = 217 – 90 = 127 h

∴此反应的总反应级数为1.5级。

(2) 当[A]₀ = 0.010 mol·dm^-3，[B]₀ = 0.020 mol·dm^-3时，初速度为

当[A]₀¢ = [B]₀¢ = 0.020 mol·dm^-3时，v₀¢ = k(0.020)^x+y

∴ 2x = 1.4，x = 1/2，∴ y =1.5 - (1/2) = 1

∴ A的反应级数为0.5，B的反应级数为1。

(3) 由反应速率方程可知：

　　　 　∴

　　　 　当t = 90 h = 324000 s时，[B] = 0.0100 mol·L^-1

　　　 　当t = 217 h = 781200 s时，[B] = 0.0050 mol·L^-1

　　　　 ∴反应速率常数k = (k₁ + k₂)/2 =

4． (1) 根据题意N₂O₅(s)　　　 　2NO₂(g) + 1/2O₂(g)为一级反应

∴ ln(c₀/c) = kt

　　　 　若以体积来表示　　　　　 ，为0.7372 g N₂O₅ (s)完全分解所产生的O₂体积:

　　　　 由　　　　　　 得：　　　　

　　　　 ∴

(2)

(3) 2400秒内要收集60.00 cm³ O₂，则需要调节反应温度。在调节温度下，速率常数k为:

　　　 根据Arrhenius公式：

ln

　　 　即在317 K温度下进行N₂O₅的分解实验，可在2400秒内收集60.0 mL O₂。

3. 　由于漆包线表面漆膜发生的热降解作用服从一级反应，

　　 　{(1)式两边取对数而得} 　　

漆包线失效时，即漆膜失效，从已知条件知，在各实验条件下，漆膜重量均减少39.0%。所以我们可以把上式中(　　　　　　 )在漆包线失效时看作恒重，即lnt = B + E_a/RT　

　　 　　　　　T (K)　　　 　393.0　　　 411.0　　　 453.0

　　 　　　　　t (h)　　　 　20000　　 　5000　　 　　307.0

　　 　　　　　　　　　　　(1)　 　　　　(2)　　 　　　(3)

　 ，

∴由(1)(2)得，E_a = 103.4 kJ·mol^-1

　　 　由(2)(3)得，E_a = 102.8 kJ·mol^-1

　　 　由(1)(3)得，E_a = 103.0 kJ·mol^-1

　　 ∴

　　 再求B。lnt = B + E_a/RT 　

　　 当T = 348.0 K时，　　　　　　　　　　　　　 ，

解得