摘要：5．(1) 由反应方程式A + 2B == 2C + 2D可知.[A]与[B]消耗的关系式为[A]=[B]/2.则速率方程 可以表示成.其中 当[B]0 = 0.020时.t1/2 = 90 h 当[B]0¢ = 0.010时.t1/2¢ = 217 – 90 = 127 h ∴此反应的总反应级数为1.5级. (2) 当[A]0 = 0.010 mol·dm-3.[B]0 = 0.020 mol·dm-3时.初速度为 当[A]0¢ = [B]0¢ = 0.020 mol·dm-3时.v0¢ = kx+y ∴ 2x = 1.4.x = 1/2.∴ y =1.5 - (1/2) = 1 ∴ A的反应级数为0.5.B的反应级数为1. (3) 由反应速率方程可知: ∴ 当t = 90 h = 324000 s时.[B] = 0.0100 mol·L-1 当t = 217 h = 781200 s时.[B] = 0.0050 mol·L-1 ∴反应速率常数k = (k1 + k2)/2 =

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