27．（16分）用图1装置可以进行钠与水的反应，并可检验生成的气体。钠的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，水的密度为1g/mL，回答问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为     色，写出沉淀变色的化学方程式         。  （2）实验2中，反应的化学方程式为：                                    。

若反应后甲针筒内有少量残留气体，正确的处理方法是将其通入      溶液中。

  （3）实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是                ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式                         。

   （4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为          。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mL FeSO₄溶液

10mL NH₃

生成白色沉淀，后变色

2

20mL H₂S

10mL SO₂

生成淡黄色固体，活塞向内移动

3

30mLNO₂（主要）

10mL H₂O（l）

剩有无色气体，

活塞自动向内压缩

4

15mL Cl₂

40mL NH₃

26．（14分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：