24．（8分）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是      ▲     _（填序号）；

a．SO₂和SO₃浓度相等          b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是      ▲     _（填序号）；

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）；

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

七、附加题（10分）

        ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是      ▲     _；

   （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是       ▲      _，该反应的反应类型是     ▲    _。

六、（8分）

回答下列问题：

（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是      ▲    _，由A生成B的反应类型是      ▲     _；

   （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是      ▲     _；

（3）①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是      ▲     _。（注：该空格不必作答，试卷分析时用）

23．（10分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示，回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为     ▲    _；

（2）“趁热过滤”的原因是     ▲    _；

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是     ▲    _（写出1种）；

（4）在实验室做Na₂CO₃?H₂O脱水实验，判断其脱水完全的方法是     ▲    _。

五、（10分）

22．（8分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（质量分数约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：