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(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________________。
答案（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。（共2分）
（2）硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（2分）
（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （各2分，共4分）
（5）78% （2分）
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。
(3)装置B的作用是________________________；
装置C的作用是_________________________________；
装置E中碱石灰的作用是_______________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________
15．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）(13分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)
（5） 气体颜色变浅 。 烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。 （以上每空2分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （4分）
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象
是 解释是
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案（1） EDF （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
14．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（16分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃ ；―NO ―152℃）
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
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N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。 （以上每空2分） 
