26．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生
的气体外，另一个目的是 。
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得
FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体
的理由是 。
D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E．测定某溶液的pH，将干燥的度纸浊浸入到特测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
F．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
G．配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉
H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀
I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量
（2）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是 。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。
25．（1）下列有关化学实验的基本操作中，正确的是
A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶
B．用渗析分离淀粉溶液中的氯化钠杂质
C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；
请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是 ，B是 。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用离子方程式 表示，
②C+F →H+I 。
24．已知A―K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附
在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了
常压、570℃条件下高转化率的电解法合所氨（装置
如右图）。钯电极A是电解池的 极（填
“阳”或“阴”）该极上的电极反应式是 。
已知：N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol请回答：
（1）合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。
a．用铁触媒加快化学反应速率
b．采用较高压强（20M Pa―50M Pa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化出来
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率α1= ,此时反应放出的热量 kJ;
②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率=α2 α1（填“<”“>”或“=”）
23．合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：
。
已知：N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol请回答：