（1）反应①的离子反应方程式为 __________；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应③的实验现象为 ；
（4）写出工业上制取H的化学方程式 ________________________________；
（5）在反应B+D→F+G中，每生成1molG转移 mol电子；
（6）实验室应如何保存J的浓溶液？ _______。
20、（9分）下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：（a）A是金属单质，（b）B是淡黄色固体，（c）G是无色气体，（d）H和D的分子中含有相同的电子数，（e）J是化工生产上的一种重要原料。请按要求完成下列各题内容
滤液 纯净NaClw2g
请回答：
①加入的A是_____________。检验A已过量的方法是_______________________________
____________________________________________________________________________。
②加入的B是_____________，加入稍过量B的目的是___________________________
__________________________________________________________________________.。
③为检验沉淀是否洗净最好在最后几滴洗出液中加入______________溶液。
④该样品中NaCl的质量分数的计算式是________________________。
称取样品wg加蒸馏水溶解 加稍过量的A溶液 过滤
加稍过量的B溶液
加热蒸发
沉淀 纯净固体w1g
19、（9分）食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
（1）炒菜时，不慎将盐粒撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为____
_____________反应。
（2）某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可确定该粗盐样品中NaCl的纯度，并制得纯净的NaCl。
18、把V1mL70%的HNO3（密度为1.4g/cm-3）加到V2mL的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数为35%。则V1和V2的关系为 ( )
A、V1>V2 B、V1=V2 C、V1<V2 D、无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
17、下列四个实验操作或结果分析中肯定有错误的是 ( )
①配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于浓盐酸，然后加蒸馏水稀释至所需浓度，最后加入少量的铁屑②为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化③某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO2- 4④用吸收了CO2的固体NaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果一定偏低
A、①②③④ B、只有①②③ C、只有②③ D、只有① ( )
16、下列说法正确的是 ( )
A、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C、将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D、不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
滤液
纯净NaClw
称取样品wg加蒸馏水溶解 加稍过量的A溶液 过滤 称取样品wg加蒸馏水溶解 加稍过量的A溶液 过滤 
沉淀 纯净固体w