③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

27．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

根据上述转化关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式X：___________J：_____________

（2）物质H的电子式______________，物质J中的化学键类型有______________

（3）写出反应①的化学方程式__________________________________，

写出反应②的离子方程式___________________________________，

写出反应③的化学方程式____________________________________。

26．（16分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）

  （4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

10mL H₂O（）

剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4

15mL Cl₂

40mL NH₃

  （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_____________。

  （2）实验2甲针筒内的现象是：有_________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_____溶液中。

  （3）实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为____________________。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mL FeSO₄溶液

10mL NH₃

生成白色沉淀，后变色

2

20mL H₂S

10mL SO₂

3

30mL NO₂（主要）

25．（12分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

24．（15分）如图所示，一光滑的半径为R的半圆形轨道放在水平面上，一个质量为m的小球以初速度V₀从A点进入轨道，当小球将要从轨道口B点飞出时，轨道的压力恰好为零。求：①小球在A点时对轨道的压力？②小球落地点C距A处多远?