摘要：23． 海水是巨大的资源宝库.可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请写出一种海水淡化的方法: (2)步骤I获得Br2的离子方程式为 , (3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2.使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为.在该反应中.氧化剂是 .若反应中生成2 mol HBr.则消耗 mol SO2. (4)根据上述反应判断SO2.Cl2.Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 .24． I.以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下: 请回答: (1)上述过程属于物理变化的是 . (2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料.聚乙烯的结构简式是 . 乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中.充分反应后.溴水质量增加了5．6 g.溴水质量增加的原因: 原混合气体中.乙烷与乙烯的物质的量之比是 II.实验室用上图所示装置制取乙酸乙酯.请回答: (1)在试管A中先加3 mL乙醇.然后边振荡边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸.它们之间发生反应的化学方程式为: (2)加热一段时间后.可以看到试管B的液面 有透明的.不溶于水的油状液体产生.并可以闻到香味. (3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是 . ①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
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海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
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（1）请写出一种海水淡化的方法：
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
．（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
Br2
Br2
（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为8
8
mol/L．（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法： ．
（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为 ；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是 （填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗 mol SO2．
（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 ．
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（1）请写出一种海水淡化的方法：
（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗______mol SO2．
（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
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海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：______________。
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为_________________________________________；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为________mol/L。
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
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海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗______molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为______mol/L．
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
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（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗______molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为______mol/L．
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
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