请回答以下问题：
（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物,D转化为E时，增加氧的质量
20．（8分）如图，各物质有下列转化关系：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________________________；www. Ks5 u.c om
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_____________________，H2还原
SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是____________________________；
（2）下列有关硅材料的说法正确的是________________（填字母）：
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
E．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料――光导纤维
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象_________________________________________。
19．（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，
并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。
18．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同―短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式
为__________________________________________________；
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________；
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________：
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____________>___________（用分子式表示）；
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
______________>_____________>______________>_____________；
17．（9分）请回答下列化工知知识．
（1）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液 反应生成单质硫，其离子方程式为 ________________________________；如果用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总 反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 __________________________________，该方法的优点是______________________________________________________；
（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均允许通过的
分子或离子是______________，电解槽中的阳极材料为 ____________________；
（3）第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，
其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与____________个N原
子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；
（2）连接好装置后应首先___________，其方法是__________：
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________，
在这两步之间还应进行的操作 ________________________;
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉
及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）＝____________：计算式2：Ar（W）＝___________。
16．（10分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
15．下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
