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16.（1）水 浓硫酸 ；（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；
（3）先从A瓶逐滴滴加液体， 检验H2的纯度；（4）
， 
。
17.(1) 2Fe3＋＋H2S
= S↓＋2Fe2＋＋2H＋， Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH
或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2；
(2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)；
(3)4， 正四面体。
18.（1）Al(OH)3+OH－--=AlO2－+2H2O ； （2）
；
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ； （4）HCl＞H2S；
（5）S2-＞Cl -＞Na＋＞Al3＋；（6）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。
19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCE
(3)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成。
20.
(1)NaCl; (2)Cu+2H2SO4
CuSO4+ SO2↑+2H2O,高温、催化剂； (3)CH3CH2OH。
21. ⑴b ； ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3 ； ⑶2Fe+3Cl2
2FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案均给分)；
⑷①H-C≡N ； ⑸16w1:(44w2-aw1)。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
（1）写出WX2的电子式
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
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（1）写出WX2的电子式
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为
（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：（1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：
（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：
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（3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：
（4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈
（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：