25．(9分)钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为__________(保留到0.1%)。

(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

①硫酸溶液中溶质的质量是__________g。

②求在实验3中反应后溶液的溶质质量分数。

24．(5分)农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO₃。

(1)KNO₃属于__________(填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质量比为__________。

(2)要配制150kg该营养液，需要KNO₃的质量是__________kg。

23．(10分)某研究性学习小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

(1)查阅资料：①SO₂常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO₂有毒。

(2)提出假设：SO₂能与H₂O反应生成酸。

(3)实验探究：设计如上图所示装置进行实验。

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是___________。

②在通入SO₂之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________。当有SO₂通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____________，此过程中反应的化学方程式为________________________。

(4)结论：原假设成立。

(5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处：________________________________________。

(6)拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO₂)附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据的变化，你可得出的结论是______________________________；

针对此结论，你猜测其中的原因为____________________________________。

结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H₂SO₃)酸性由强到弱的顺序是____________________。

22．(13分)现有以下实验仪器，请按要求填空：

(1)仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有__________(填序号)，还缺少的仪器是__________(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO₂，可选上述仪器中的__________(填序号)组合成制气装置。

(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的__________(填“a”或“b”)通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的__________(填“a”或“b”)导入。该装置还有其他用途，请你任举一例：___________。

(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是__________(填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分)。

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；

②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；

③将CO还原Fe₂O₃的尾气直接排入空气；

④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。

21．(9分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色溶液是__________。

(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。

A．氯化物　　 　　　　　 B．硫酸盐　　　　　　　　　 C．硝酸盐　　 　　　　　　 D．碳酸盐

(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃]：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为(写化学式)__________。

②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填序号字母)。

A．K₂CO₃　　　　　　 B．Fe(NO₃)₂　　　　 C．MgCl₂　　 　　　 D．

③第Ⅳ步反应的化学方程式为______________________________。

20．(6分)A-H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A的化学式为__________。

(2)反应③的基本反应类型是__________。

(3)反应②的化学方程式为___________________，反应④的化学方程式为__________ ____________________。

19．(4分)2008年北京奥运火炬“祥云”的设计体现了“科技奥运”、“绿色奥运”的主题。

(1)丁烷曾被有些国家选为火炬燃料。由上表可知，在低温地区，丁烷会处于________(填“固态”、“液态”或“气态”)，不利于点火燃烧，因此“祥云”采用丙烷为燃料。丙烷在空气中完全燃烧后的产物是CO₂和H₂O，对环境没有污染，则丙烷必定含有的两种元素是____________________。

(2)普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成“白色污染”，因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料。铝具有较强抗腐蚀性的原因___________________。

(3)“祥云”火炬上的“云纹”，具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成的。若用稀盐酸来雕刻，则铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。

18．(3分)下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：

(1)甲、乙两物质溶解度相等时的温度为__________℃。

(2)60℃时，160g甲的饱和溶液中溶剂的质量为__________g。

(3)60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时，以下描述正确的是_________(填字母)。

A．有乙物质的晶体析出　　 　　　　　　　　　 B．乙的溶解度不变

C．乙的溶质质量分数增大　　 　　　　　　　 D．乙溶液为不饱和溶液

17．(4分)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息，请完成以下填空：

(1)铝原子的最外层电子数是__________。

(2)核电荷数为12的元素符号是__________。

(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式是__________。

(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系________(任写一条)。

16．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如下图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的__________(填序号)。

A．钾肥　　 　　　　　　　 B．氮肥　　 　　　　　　　　 C．磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是__________(填序号)。

A．易溶于水　 　　　　　　 B．有挥发性　　 　　　　 C．受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：，则X的化学式是：__________；施用该类肥料时，要避免与__________(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。