37.某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用下图所示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题:
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(1)实验中最多能得到铜多少克?(写出计算过程)
(2)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热,冷却到室温。反应前、后测得的数据如下:
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装置 |
反应前 |
反应后 |
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A |
试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 |
试管和固体物质的质量54.8 克 |
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B |
反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 |
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分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? 。(填编号)
A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉没有完全反应
D.该反应不符合质量守恒定律
(3)有同学认为用图示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中,X应选择哪一种气体? 。
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33.同学们都有这样的学习、生活经验:木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺;夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响。那么,浓度和温度是如何影响化学反应速率的?
(1)提出假设:a.浓度越大,化学反应越快;b.温度越高,化学反应越快。
(2)设计方案:同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题,设计了下列3组实验。
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组别 |
温度/℃ |
铁粉质量/g |
盐酸的质量分数和体积 |
观察气泡产生的速率 |
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1 |
10 |
2.8 |
10%、50 mL |
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2 |
10 |
2.8 |
20%、50 mL |
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3 |
20 |
2.8 |
10%、50 mL |
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(3)分析探究:将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应,写出反应的化学方程式 。
哪两组实验用来探究“温度越高,化学反应越快”的假设? 。
(4)讨论反思:事实上,化学反应的发生,是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐酸浓度越大,与铁粉反应越快”的原因 。