5. (1) 不符合氧化还原反应原理　(2) ①装置气密性良好　②避免对产物O₂的检验产生干扰　移动酒精灯预热硬质玻璃管　(3) ①乙　②2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄　O₂在通过装置B时已参与反应

4. (1) 防止倒吸

(2) 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂2NaClO₂+2H₂O+O₂

(3) 用3860 ℃的温水洗涤

(4) 溶液由蓝色变为无色,且30 s内不变色

(5) %

(6) 4I^-+O₂+4H⁺2I₂+2H₂O

3. (1) MgO、CO₂　(2) 除CO₂　点燃

(3) ①Fe　②Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

③Fe²⁺被氧化为Fe³⁺,Fe³⁺遇SCN^-显红色　假设SCN^-被Cl₂氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(答案合理即可)　④在装置B、C之间添加装置E,以防倒吸(答案合理即可)

(4) 3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

2. (1) ①溶液呈血红色　②K₃[Fe(CN)₆]溶液　③产生蓝色沉淀　(2) 防倒吸　(3) 用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明无色气体为氧气　(4) ①b　②Ag、NO₂、O₂

1. (1) 2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(2) 碱性、漂白性

(3) ①检验白雾中是否含有Cl₂,排除Cl₂干扰　②白雾中混有SO₂,SO₂可与酸化的AgNO₃反应产生白色沉淀

(4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色

(5) ①CaSO₄

②SO₂+Cl₂+2H₂OS+2Cl^-+4H⁺

6. (2013·苏州摸底)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1) 用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。　

(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是

①　　　　　　　　　　　;

②　　　　　　　　　　　。　

(3) 测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

(已知：I₂+2S₂2I^-+S₄)

①CaO₂的质量分数为　　　　(用a、c、V的代数式表示)。　

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　　　　　　　　 。　

(4) 已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^-1 HNO₃、1.0 mol·L^-1 NaOH。

用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺，利用该废水制备ZnO的实验步聚依次为　　(填序号)。　

①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应　②向滤液中滴加1.0 mol·L^-1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn²⁺沉淀完全　③过滤、洗涤、干燥　④滴加1.0 mol·L^-1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe³⁺沉淀完全　⑤过滤　⑥900 ℃煅烧

专题十　化学综合实验探究

5. (2013·福建卷)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出以下4种猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂　　乙：MgO、NO₂、O₂　　丙：Mg₃N₂、O₂　　丁：MgO、NO₂、N₂

(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是　　　　　　。　

查阅资料得知：2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O。

针对甲、乙、丙的猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2) 实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K，微热A，观察到E 中有气泡连续放出，表明　　　　　。　

②称取Mg(NO₃)₂固体3.79 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是　　　　　　;关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先　　　　　然后固定在管中固体部位下加热。　

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

(3) 实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想　　是正确的。　

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：　　　　　(填化学方程式)，溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是　　　　　。　

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

4. (2013·泰州一模)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置③的作用是　　　　　。　

(2) 装置②中产生ClO₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;装置④中制备NaClO₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　。　

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：

①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③　　　　　　;④低于60 ℃干燥，得到成品。　

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl+4I^-+4H⁺2H₂O+2I₂+Cl^-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂2I^-+S₄)。

(4) 达到滴定终点时的现象为　　　　　　　。　

(5) 该样品中NaClO₂的质量分数为　　　(用含m、c、V的代数式表示)。　

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为　　　　。　

3. (2013·重庆卷改编)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。

(1) MgCO₃的分解产物为　　　　　　(填化学式)。　

(2) 装置C的作用是　　　　　　　，处理尾气的方法为　　　。　

(3) 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是　　　　。　

②甲组步骤1中反应的离子方程式为　　　　　　　　　。　

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为　　　　　　　　　　　;溶液褪色可能的原因及其验证方法为　　　　　　　　　　　。　

④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是　　　　　　。　

(4) 综上实验，CO还原Fe₂O₃的高温反应的化学方程式是　　　　　　　　。　

2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂：KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

已知：Fe²⁺和[Fe(CN)₆]^3-产生蓝色沉淀。

(1) 请完成下表：

[实验结论] Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺

Ⅱ. AgNO₃的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2) 装置B的作用是　　　　　　　。　

(3) 经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是　　　　　　　　　　 。　

(4) [查阅资料]Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色;Ag₂O可溶于氨水。

[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是Ⅰ. Ag;Ⅱ. Ag₂O;Ⅲ. Ag和Ag₂O。

[实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体于试管中，进行了如下实验。

[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是　　　(填实验编号)。　

[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有　　　(填化学式)。