1. (2013·北京卷)某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操　作	现　象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i. 液面上方出现白雾 ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1) Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　。　

(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　。　

(3) 向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;

b. 用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。　

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　　　　　　　　　　 。　

(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　　　　　　　　　　　 。　

(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　。　

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　　　　　　 。　

12. (1) Al₂O₃(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)

ΔH=+1402kJ·mol^-1

(2) Al₄O₄C+Al₄C₃8Al+4CO↑

(3) 将阳极产生的O₂转变为CO、CO₂,防止阴极生成的铝被氧化

(4) 4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃↓

(5) N₂、Al₂O₃　4.7×10⁵

11. (1) 2×10²³

(2) n(I₂)=10×n(Na₂S₂O₃)=10××0.1000mol·L^-1×22.00×10^-3L=1.1×10^-2mol

依据:I+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O、

I+7I^-+8H⁺4I₂+4H₂O

设KIO₃、KIO₄的物质的量分别为a、b,则

214 g·mol^-1×a+230 g·mol^-1×b=0.6740 g

3a+4b=1.1×10^-2 mol

解得:a=0.001mol;b=0.002mol

w(KIO₄)=×100%=68.25%

(3) 5S₂+2Mn²⁺+8H₂O2Mn+10S+16H⁺

10. (1) <　3

(2) 由①得:n(C)=n(CO₂)==0.005mol

由②得:58x+107y==446

由③得:40x+160×==320

解得x=4,y=2

根据化合价代数和为0有4×2+2×3=2+z,解得z=12

该化合物摩尔质量为=544g·mol^-1,p==4

故化学式为Mg₄Fe₂(OH)₁₂CO₃·4H₂O

(3) 聚氯乙烯生成的氯化氢的氯离子可与层间的碳酸根进行交换(或LDHs受热分解是吸热反应)

9. (1) 反应②是吸热反应,反应①是放热反应,为反应　②提供能量

(2) 高温有利于提高反应速率;过高压水蒸气条件下CO转化率增大,且二氧化碳在水中的溶解度也增大

(3) 1.35

(4) CO+2CuOCu₂O+CO₂

(或CO+CuOCu+CO₂)

8. C

7. C

6. A

5. C

4. B