红色（pH＜3.1）

3.1～4.4橙色

6、考查运用盖斯定律进行反应热的计算：

2008年高考的第29题（1）问、2007年高考的第28题的第（2）问，考查的都是应用盖斯定斯求算反应热问题。因其属于考试大纲中的新增热点，故备受高考命题的青睐，预测它在2009年的高考中将继续出现。

2008年第12题，考查的是有机物的组成、结构，性质、发生的反应类型、乙烯和苯的获取过程等，主要停留在了解、识记层次，相比选修5《有机化学基础》而言，难度较低，因用它实现高考对有机化学部分（必修2）的考查，有理由相信：此题目在2009年高考中仍会以选择题的形式出现。

五、加大了对课本实验的考查力度，突出了中学实验基本操作、技能的考查：

2008年高考化学实验很注重考查掌握化学实验的基本方法与技能。2008年第28题第（3）问和第30题第（1）问，考查的是混合物的分离与提纯；第28题的第（4）问，考查是常见离子的检验；第30题的第（2）问，考查的是一定物质的量浓度溶液的配制；第（3）问，考查氯碱工业的电解原理与过程；第（4）问，借助装置的选择考查实验室制取氢气和氯气的原理。涉及实验之多，组合之巧妙，实属罕见。可以预测，2009年的高考化学实验命题，仍是课本许多实验的巧妙组合，问题设计难度可能有所加强，考查学生实验探究能力有所加大。因此，在平时的实验教学与复习中，一定重视课本实验的复习，不要脱离了课本，同时重视实验探究能力的培养。

Ⅰ《无机化学》部分

物质分类

颜   色

单质

名称

颜色

名称

颜色

名称

颜色

石墨

黑色

金刚石

无色

硅

灰黑色

白磷

白或黄色

红磷

红棕色

硫

淡黄色

F₂

淡黄绿色

Cl₂

黄绿色

Br₂

深红棕色

I₂

紫黑色

铜

紫红色

金

金色

铯

金色

氧化物

NO₂

红棕色

N₂O₄

无色

Na₂O₂

淡黄色

FeO

黑色

Fe₂O₃

红棕色

Fe₃O₄

黑色

MnO₂

黑色

CuO

黑色

Cu₂O

红色

HgO

红色

Ag₂O

棕黑色

酸或碱

碱（固体）

白色

碱（晶体）

无色

Fe(OH)₂

白色

Fe(OH)₃

红褐色

Cu(OH)₂

蓝色

盐

FeS

黑色

FeS₂

黄色

CuS

黑色

Cu₂S

黑色

HgS

黑色

PbS

黑色

FeCl₃?6H₂O 棕褐色

FeSO₄?7H₂O绿色

CuCl₂

棕黄色

CuSO₄

白色

Cu₂(OH)₂CO₃绿色

CuSO₄?5H₂O 蓝色

AgCl

白色

AgBr

淡黄色

AgI

黄色

Ag₂CO₃

白色

Ag₃PO₄

黄色

KMnO₄

紫黑色

水合离子或

络离子

Cu²⁺

蓝色

Fe²⁺

浅绿色

Fe³⁺

棕黄色

MnO₄^-

紫红色

[CuCl₄]^2-   黄色

Fe(SCN) ²⁺   红色

颜色反应

Na⁺

黄色

K⁺

紫色（透过蓝色钴玻璃）

注：（1）Fe(OH)₂变成Fe(OH)₃的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl₂稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1  卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素

气态

液态

固态

水溶液

有机溶液

氟

淡黄绿色

氯

黄绿色

黄绿色

黄绿色

溴

红棕色

深红棕色

黄→橙色

橙红→红棕色

碘

紫红色

紫黑色

棕黄→褐色

紫→紫红色

注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl₄、CS₂等，它们均为无色。

 （2）碘酒：褐色

附表2  常用酸碱指示剂变色范围

指示剂

PH范围

酸色

碱色

甲基橙

5、考查原电池与电解池的工作原理：

2008年第29题第（2）问，考查的是原电池的工作原理，命题角度为电极反应式的书写、离子的移动方向，而2007年考查的是原电池的应用（根据给定氧化还原反应设计原电池）；2009年山东高考的命题角度仍是：电极反应式的书写、电流或电子的流向、电解质中离子的移动方向、原电池的设计等，其他各地高考往往以新型的燃料电池为载体进行考查；2008年的第30题第（3）问，考查的是氯碱工业，因此电解原理的其他应用：如铜的精炼，电镀、电冶金的原理都容易成为2009年高考的命题热点，当然，电解原理及规律更是高考的重点内容，应特别注意：硝酸银、硫酸铜、饱和食盐水电解方程式的书写及原理。

4、考查弱电解质的电离平衡及盐类水解知识

2008年高考对此部分的考查，对应题目为2008年第13题、29题的第（3）、（4）两问，分别涉及了盐类水解、电离平衡常数的计算和多元弱酸的水解与电离程度强弱的比较问题。预测在2009年的高考中，弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较、（物料守恒与电荷守恒的应用），弱酸（碱）与强碱（酸）的中和及PH值的计算、盐类的水解规律及应用等知识，仍将是2009年高考命题的热点内容。

3、考查物质结构、元素周期律：

2008年高考的第11题，考查的是元素非金属性质的规律及粒子半径，而2007年高考考查的原子结构、元素周期表的知识，考查内容有所侧重和转移。预测2009年高考的命题仍集中在三个方面：一是原子结构中粒子的量的关系(易结合阿伏加德罗常数考查)；二是元素周期律（元素的金属性及非金属性的强弱的规律体现），它主要涉及非金属元素的氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、得失电子能力强弱、粒子半径的大小比较等；三是元素原子间的成键情况（如成键的键型及是否满足8电子结构等）

2、考查阿伏加德罗常数，

因为此种题型考查的知识点多，覆盖面大，一直备受高考青擦。它仍将成为2009年高考命题的首选，考查角度主要有：气体摩尔体积、原子结构（量的关系、成键情况）、氧化还原反应（电子转移数目）等。高考对气体摩尔体积的考查仍有两种方式：一是以它为工具，计算标况下气体的物质的量；二是考查对概念的理解，如研究对象一定为气体，可以是单一气体也可是混合气体等。

1、考查氧化还原反应：

2008年山东高考化学试题的第13题，考查的是电子转移数目；第28题第（1）问，考查被还原的元素。故氧化还原反应的概念及电子转移的数目的计算，仍将是2009年高考考查的主要角度之一。