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一、二选择
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
C
D
C
B
C
B
C
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
AD
A
AC
ABC
CD
C
A
C
22.Ⅰ.
不变
Ⅱ.电压表V2读数U2
待测电压表V读数U
电阻箱读数R1 (3分)
RV =UR1/U2-U (3分)
(电路图5分)
23.
(2分)
(5分)
(3分)
ρ
(3分)
ρ
(3分)
24.(1).由受力可判断金属杆先做加速度减小的加速运动,后做匀速运动。
可知:
(5分)
(5分)
(2分)
(2)
(7分)
25.由动量定律有:
(6分)
由动能定律有:
(6分)
(4分)
解得:
(4分)
26、(1)C (或碳) O(或氧) (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O

(3)
(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑(5)分子(每空2分,共14分)
27、(每空3分共15分)(1)Na2O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)酸性 NH4++H2O
NH3•H2O+H+
(3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH=-57.3kJ/mol
28、(1)6.4mL(2分) (2)10mL量筒(1分) 250mL容量瓶 (2分)
(3)玻璃棒 表面皿(或玻璃片)(2分) 弱酸(或弱电解质)(1分)
(4)碱式 (1分) 锥形瓶(1分) 0.06mol/L(2分) 偏高(1分)
29.(本题共18分)(每空2分,共18分)
(1)a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
(2)羟基、醛基 CH3COCH2COOH
(3)a; b、c (4)CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O

(5) nCH3CH=CHCH2OH →
(6)
30.(每空2分,共24分)
(1) ① 提高 ; 在失重或微重力环境下原生质体相与的机会增加,所以更容易发生融合。
②沿水平方向,根和茎向相反的方向生长(或沿水平方向生长也可) ;
应激性 ; 适应
③基因突变
由于辐射、失重(强的宇宙射线也可)等原因使基因内的碱基排列顺序发生改变。
(2)①基因突变 ②母系遗传 , 后代无一定的性状分离比。
③大量死亡 ④不赞成 ; 抗虫棉不能抵抗所有的害虫。
31.(每空2分,共18分)
(1)一只纯种雄性(雌性)长翅果蝇 ; 一只雌性(雄性)残翅果蝇
(2)自由交配 ; 甲组:在每一代中都要除去残翅果蝇,然后让长翅果蝇自由交配。 乙组:不做任何处理,其它培养条件与实验组相同。
(3)甲、乙两组子七代中长翅果蝇和残翅果蝇在各自种群中的百分比
(4)残翅果蝇 ; B和b基因在各自种群中的基因频率(却一个基因扣一分)
(5)这种人工选择将导致B基因频率增大,b基因频率减小。(却一个基因扣一分)
(1)铅(原子序数为82)从单质到其化合物都有着广泛的应用,如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等.铅的氧化物主要有三种:PbO、PbO2和Pb3O4.请回答下列问题:
①铅位于元素周期表中第
②PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式:
(2)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图
(3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑.请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
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(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图____________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是________________________。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O![]()
+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是____________________________________。
![]()
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是__________________(填写字母)。
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应方程式:________________________。
(6)e与g形成的化合物是_________________(填“离子”或“共价”)化合物,医疗上用于注射的该物质水溶液浓度为________________________。
查看习题详情和答案>>(1)C2B2的电子式______,A2B2属于______晶体(“分子”、“原子”或“离子”).
(2)甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图.透过交换膜的离子a是______,电解的离子方程式______.
(3)为检验E2的性质,某同学做了如下实验:
①Cu丝在E2中燃烧的现象______,你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______.
a.Fe与Cu都是金属元素
b.Fe的熔点比Cu高
c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一段时间后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,量筒内气体颜色变浅等.生成的物质有______种,水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______.
(4)D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式______.
(5)用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是______.
(1)C2B2的电子式______,A2B2属于______晶体(“分子”、“原子”或“离子”).
(2)甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图.透过交换膜的离子a是______,电解的离子方程式______.
(3)为检验E2的性质,某同学做了如下实验:
①Cu丝在E2中燃烧的现象______,你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______.
a.Fe与Cu都是金属元素
b.Fe的熔点比Cu高
c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一段时间后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,量筒内气体颜色变浅等.生成的物质有______种,水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______.
(4)D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式______.
(5)用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是______.
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A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料.它们的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
(2)1molA最多能与
(3)B的同分异构体中,苯环上有两个邻位取代基,分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种,其中两种(G和H)结构简式如图所示,请补充另外两种.
(4)2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.D是“亮菌甲素”的结构简式,它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性.
①写出“亮菌甲素”的分子式
②核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个吸收峰,其面积之比为2:2:1;通过质谱法测定它的相对原子质量为106.又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同,且氢的质量分数为9.43%.1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2.写出二甘醇的结构简式
(5)醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯,而酚不能.酚只能跟有机酸酐作用生成酯.
例如:
现以C为基本原料,请选择必要的其他反应物,用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式:
①