Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________。

（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________________________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是____________________________________。

                 

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是__________________（填写字母）。

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：________________________。

（6）e与g形成的化合物是_________________（填“离子”或“共价”）化合物，医疗上用于注射的该物质水溶液浓度为________________________。

Answer 1

解析：虽然铁不是主族元素，但在已知最外层电子数为2时，可分析推测写出铁元素的原子结构示意图：铁原子K、L层分别填充2个和8个电子，N层填充2个电子，剩下14个电子填充在M层。

    因NH₃·H₂O电离生成，说明NH₃中的N与H₂O中的H之间形成了氢键，电离时水中的氢氧键断裂。

    最容易与F₂化合的稀有气体原子应为最容易失去电子的原子。稀有气体中，从上至下原子半径依次增大，最外层电子受到的束缚力逐渐减弱，故Xe是最有可能的。

（2）Na（3）（b）

（4）j

（5）XeO₃+3NaBrO₃====3NaBrO₄+Xe↑

（6）离子  0.9%