摘要： Cl-:加入AgNO3溶液.生成白色沉淀.该沉淀不溶于稀硝酸.能溶于氨水.
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A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：
若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：
（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
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若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为
SO2
SO2
，B中溶质的化学式为Na2SO3
Na2SO3
．（2）写出下列反应的离子方程式：C→E
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
；D+G→H
| ||
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
；（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：
变红色
变红色
；原因为（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：
先变红后褪色（或褪色）
先变红后褪色（或褪色）
；原因为（文字说明）变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色
变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色
．（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
有氯化钠和硫酸钠的混合溶液，要分别检验溶液中的Cl-和SO42-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl-．回答下列问题：
（1）能否先加入AgNO3溶液？
（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：
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（1）能否先加入AgNO3溶液？
不能
不能
（能、不能），理由是若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先检验SO42-
若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先检验SO42-
．（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：
Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
．
已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的颜色分别为白色、淡黄色、黄色、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，离子方程式为________________，再依次滴入NaBr、NaI、Na2S溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，反应的离子方程式为：AgCl+Br－=AgBr+Cl－、____________、______________________。
由此可以得出结论Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的顺序为_____________________。 查看习题详情和答案>>
由此可以得出结论Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的顺序为_____________________。 查看习题详情和答案>>
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有 白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
（2）试写出有关反应的离子方程式：①
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①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3
，不可能含有的物质为Na2SO4
Na2SO4
，不能判断是否含有的物质为NaCl
NaCl
．（2）试写出有关反应的离子方程式：①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说明 |
AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸 |
Na2CO3溶液 | __________ | 生成白色沉淀 | 该沉淀为__________，溶于稀盐酸 |
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、
和Cl-五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的
，可使用____________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用____________________溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进
和OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。