题目内容
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有 白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
（2）试写出有关反应的离子方程式：①
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3
，不可能含有的物质为Na2SO4
Na2SO4
，不能判断是否含有的物质为NaCl
NaCl
．（2）试写出有关反应的离子方程式：①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．分析：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．
解答：解：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，
（1）由以上分析可知一定含有BaCl2、K2CO3，一定没有Na2SO4，不能确定的是NaCl，故答案为：BaCl2、K2CO3；Na2SO4；NaCl；
（2）K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，AgNO3与BaCl2反应生成AgCl和硝酸钡，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ag++Cl-=AgCl↓．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，
（1）由以上分析可知一定含有BaCl2、K2CO3，一定没有Na2SO4，不能确定的是NaCl，故答案为：BaCl2、K2CO3；Na2SO4；NaCl；
（2）K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，AgNO3与BaCl2反应生成AgCl和硝酸钡，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合考查和运用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，难度不大，学习中注意相关知识的积累．
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