Question

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为

SO₂

，B中溶质的化学式为

Na₂SO₃

．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E

2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

；D+G→H

BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O

；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：

变红色

；原因为（用化学方程式表示）

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：

先变红后褪色（或褪色）

；原因为（文字说明）

变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色

．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

Answer 1

分析：E为黄绿色气体，应为Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题．

解答：解：E为黄绿色气体，应为Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，
（1）由以上分析可知F为SO₂，B为Na₂SO₃，故答案为：SO₂；Na₂SO₃；
（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应，
反应的离子方程式为BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）①E和F发生：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，
故答案为：变红色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②如氯气的物质的量大于二氧化硫的物质的量，发生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈酸性，溶液先变红，但生成次氯酸使溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色（或褪色）；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色；
（4）向NaCl溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）×c（Ag⁺）≥5.4×10^-13，c（Cl^-）×c（Ag⁺）≥2.0×10^-10，
c（Br^-）/c（Cl^-）=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3．

点评：本题考查无机物的推断，本题注意以E的颜色、F的气味为推断该题的突破口，熟练掌握相关元素混合物的性质为解答该题的关键，该题很好地考查学生的思维、推断、分析能力，题目难度中等．