题目内容

已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的颜色分别为白色、淡黄色、黄色、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，离子方程式为________________，再依次滴入NaBr、NaI、Na2S溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，反应的离子方程式为：AgCl+Br－=AgBr+Cl－、____________、______________________。
由此可以得出结论Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的顺序为_____________________。

Ag++Cl－=AgCl;

 AgBr+I－=AgI+Br－  ;

2AgI+S2－=Ag2S+2I－ ;

 AgCl>AgBr>AgI>Ag2S


【试题分析】
练习册系列答案
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氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比较K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
acd
acd
（填序号）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
正反应
正反应
方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式
，它属于
极
极
性分子．
②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
；常加入少量H2SO4，目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解

（2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol?L-1）、NaHCO3溶液（约1mol?L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

②白色固体转化成黑色固体的原因是：
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 ①AgCl ②AgBr ③Ag2S ④Ag2CrO4
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
④＞①＞②＞③
④＞①＞②＞③
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为     mol•L—1。

（2）浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。

①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显     性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：

①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是               。

②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                  （当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

 

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