摘要： (1)③赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气,K1 K2,K3 ⑤3Na2CO3·2NaHCO3·H2O (2)CaCl2溶液(或BaCl2溶液),过滤,沉淀 (3)问题讨论:①防止空气中的水蒸气.二氧化碳等酸性气体进入D装置而影响测定结果. ②偏大 [解析]本题是一道实验题.实验目的是确定某天然碱的化学组成.中等难度.(1)实验步骤③中缓缓鼓入空气数分钟.目的是为了赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气.方法是打开活塞K1和K2.关闭活塞K3.加热天然碱时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水.由U形管D的质量差可得生成的二氧化碳的质量为1.1 g.物质的量为0.025 mol.可计算出碳酸氢钠生成的水的物质的量为0.025 mol.由浓硫酸的质量差可求得到的水的总质量为0.9 g.物质的量为0.05 mol.所以12.6 g天然碱中含有的水的物质的量为0.025 mol.质量为0.45 g.碳酸氢钠的物质的量为0.05 mol.质量为4.2 g.所以含有碳酸钠的质量为12.6 g-0.45 g-4.2 g＝7.95 g.其物质的量为0.075 mol.所以a∶b∶c＝3∶2∶1.该天然碱的化学式为3Na2CO3·2NaHCO3·H2O.(2)确认样品中含有碳酸根离子.可取少量样品溶于水.滴加氯化钙溶液.过滤并洗涤后.取生成的沉淀加入足量盐酸.产生无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体.(3)设置E装置的目的是防止空气中的水蒸气.二氧化碳等气体进入D装置而影响测定结果.实验结束时B中反应管右侧有水蒸气冷凝.则计算出的水的质量偏小.碳酸氢钠的质量偏小.所以测得的a与b的比值会偏大.

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