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在氯化铵溶液中，粒子浓度大小的比较下列关系式正确的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
查看习题详情和答案>>溶液中粒子浓度大小的比较
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
查看习题详情和答案>>| c(H+) |
| c(OH-) |
（1）HA是
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
A.
| c(H+) |
| c(HA) |
| c(HA) |
| c(A-) |
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA溶液体积（mL） | NaOH溶液体积（mL） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 20.00 | 20.00 | a |
| 乙 | 20.00 | V | 7 |
| 丙 | 20.00 | 10.00 | ＜7 |
a
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | |||||||||||||||
| E | X | Y | |||||||||||||||
| Z | W |
（2）C的基态原子核外电子排布式为
（3）B的基态原子中核外电子占据
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
（6）W元素的基态原子价电子排布为
（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
（8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．
25℃时，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）