下表为元素周期表的一部分.其中的字母代表对应的元素． A B C D E X Y Z W (1)Y的负离子Y-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6,该元素在元素周期表中的位置为第三三周期第ⅤⅡAⅤⅡA族(2)C的基态原子核外电子排布式为1s22s22p31s22s22p3,(3)B的基态原子中核外电子占据44种能量不同的原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

（1）Y的负离子Y^-的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

；该元素在元素周期表中的位置为第

三

周期第

ⅤⅡA

族
（2）C的基态原子核外电子排布式为

1s²2s²2p³

；
（3）B的基态原子中核外电子占据

种能量不同的原子轨道；
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（用元素符号表示）．
（5）X与D原子结合形成的XD₄^2-离子的中心原子杂化类型为

sp³

杂化，空间构型为

正四面体

．
（6）W元素的基态原子价电子排布为

3d¹⁰4s¹

，位于元素周期表第

四

周期第

ⅠB

族；
（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

（8）化合物B₃C₄晶体中，元素B的化合价为

，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是

C-N键长比C-C键短，则共价键强

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）₃是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为

[Fe（SCN）]²⁺

（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有

ABD

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为S，Y为Cl，Z为Fe，W为Cu，
（1）Y^-的核外电子数为18，原子有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）N的质子数为7；
（3）B为C，占据1s、2s及2p中的两个轨道；
（4）非金属性越强，电负性越大；
（5）SO₄^2-离子的中心原子成键数为4，孤对电子为

6+2-4×2

=0，杂化类型为sp³，为正四面体；
（6）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族；
（7）NaH与水反应生成NaOH和氢气；
（8）C₃N₄晶体中，N为-3价，C为+4价，为原子晶体；2，
（9）Fe（SCN）₃是配合物，中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，离子为[Fe（SCN）]²⁺，配合物中含离子键、配位键和极性共价键．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为S，Y为Cl，Z为Fe，W为Cu，
（1）Y^-的核外电子数为18，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，原子有3个电子层，最外层电子数为7，位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；三；ⅤⅡA；
（2）N的质子数为7，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；
（3）B为C，占据1s、2s及2p中的两个轨道，共4个轨道，故答案为：4；
（4）非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（5）SO₄^2-离子的中心原子成键数为4，孤对电子为

6+2-4×2

=0，杂化类型为sp³，为正四面体，故答案为：sp³；正四面体；
（6）Cu的原子序数为29，原子价电子排布为3d¹⁰4s¹，位于第四周期第ⅠB族，故答案为：3d¹⁰4s¹；四；ⅠB；
（7）NaH与水反应生成NaOH和氢气，该反应为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（8）C₃N₄晶体中，N为-3价，C为+4价，为原子晶体，C-N键长比C-C键短，则共价键强，硬度大，故答案为：+4；C-N键长比C-C键短，则共价键强；
（9）Fe（SCN）₃是配合物，中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，离子为[Fe（SCN）]²⁺，配合物中含离子键、配位键和不同非金属元素之间形成极性共价键，故答案为：[Fe（SCN）]²⁺；ABD．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，侧重原子结构与性质的考查，涉及知识点较多，把握选修3的知识即可，题目难度中等．