题目内容

      溶液中粒子浓度大小的比较

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

A   A   B

练习册系列答案
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科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L-1的HA溶液与0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA为HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），则溶液显
 
（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：
 
．
（3）若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）
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A、a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a）B、d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I-C、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）D、如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A====H++HA-；HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01 mol·L-1的H2A溶液 

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合

A.四种溶液中c(HA-)浓度大小：③＞①＞②＞④

B.溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.溶液②中有关离子浓度关系：c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)＝c(Na+)

D.溶液③中有关离子浓度关系：c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

 

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