摘要：海水水资源的利用:(1)海水的淡化:海水淡化的方法主要有 . .(2)直接利用海水进行循环冷却.
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海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
| A．Cl2 | B．淡水 | C．烧碱 | D．食盐 |
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，
转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。 查看习题详情和答案>>
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
（4）写出步骤II反应的离子方程式
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
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（1）请列举海水淡化的一种方法
蒸馏法（或电渗析法）
蒸馏法（或电渗析法）
．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
CCl4
CCl4
，所用主要仪器的名称是分液漏斗
分液漏斗
．（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
．（4）写出步骤II反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
氯化镁或MgCl2
氯化镁或MgCl2
溶液进行洗涤除去．（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
否
否
．用化学方程式解释出原因MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
MgO+H2O或MgCl2+H2O
MgO+2HCl↑
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MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
MgO+H2O或MgCl2+H2O
MgO+2HCl↑
．
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海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
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（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、电渗析法
电渗析法
．（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A
A
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
建一个盐酸厂
建一个盐酸厂
．（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
．
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 ．
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用 ．A．NH3 B．空气 C．氩气 D．C02
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ．
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是 ．
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（1）请列举海水淡化的两种方法：
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．请回答下列问题：
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是 （填序号）．
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有 ，经过分离、提纯后，可用于 ．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为： ；电解所用的食盐水
需要精制，其原因是 ；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入 之后加入．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式： ．
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（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为：
需要精制，其原因是
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式：