海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来.既可以解决淡水资源缺乏的问题.又可以充分利用海洋资源．请回答下列问题:(1)目前.以下“技术中.可用于“海水淡化的是．①蒸馏法 ②膜分离法 ③冷冻法 ④离子交换法(2)海水晒盐利用的化学原理是 ,分离食盐晶体后的母液中含有 .经过分离.提纯后.可用于．(3)工业上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．请回答下列问题：
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是

（填序号）．
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是

；分离食盐晶体后的母液中含有

，经过分离、提纯后，可用于

．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为：

；电解所用的食盐水
需要精制，其原因是

；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入

之后加入．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式：

．

分析：（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常见的方法有：蒸馏法、膜法、冷冻法、离子交换法等；
（2）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换；根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子和除杂质的原则进行分析；
（4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO₃；

解答：解：（1）海水淡化常见的方法有：蒸馏法、膜法、冷冻法、离子交换法等；
故答案为：①②③④；
（2）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用电解法冶炼金属钾和镁；
故答案为：风吹日晒使水分蒸发从而使氯化钠结晶析出；KCl、MgCl₂；工业上冶炼金属钾和镁；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换；加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，所以Na₂CO₃溶液必须在加入BaCl₂溶液之后；
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；BaCl₂溶液；
（4）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO₂+NaOH=NaHSO₃．
故答案为：SO₂+NaOH=NaHSO₃．

点评：本题以海水淡化和化工生产为背景，考查了物质的分离、制备以及污染物的处理，培养了学生运用知识解决问题的能力，难度中等．

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