Question

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法

蒸馏法（或电渗析法）

．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是

CCl₄

，所用主要仪器的名称是

分液漏斗

．
（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^-，其目的是

浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）

．
（4）写出步骤II反应的离子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2Br^-

．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用

氯化镁或MgCl₂

溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl₂?6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？

否

．用化学方程式解释出原因

MgCl₂+2H₂O

加热  .

Mg（OH）₂+2HCl↑，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O或MgCl₂+H₂O

△   .

MgO+2HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）可用蒸馏法或电渗析法淡化海水；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，然后用分液漏斗分离；
（3）步骤I已经获得Br₂浓度较低，应进行富集；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应；
（5）从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
（6）MgCl₂晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体．

解答：解：（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl₄；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br₂浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2Br^-，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2Br^-；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl₂；
（6）MgCl₂晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl₂+2H₂O

加热  .

Mg（OH）₂+2HCl↑，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O或MgCl₂+H₂O

△   .

MgO+2HCl↑，
故答案为：否；MgCl₂+2H₂O

加热  .

Mg（OH）₂+2HCl↑，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O或MgCl₂+H₂O

△   .

MgO+2HCl↑．

点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．