根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是（    ）

       ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高

       ②同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子

       ③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

       ④若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

       ⑤若A₂+2D^―=2A^―+D₂，则还原性：D^―>A^―

       ⑥若R^2―和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

       ⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

       ⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

A．①③⑤⑦                   B．②④⑥⑧            C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族          b．ⅡA族        c．ⅥA 族          d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱

B.ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D.全部由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物