题目内容
根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是（ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高
②同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子
③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y
⑤若A2+2D―=2A―+D2，则还原性：D―>A―
⑥若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧
D
名校课堂系列答案
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：现有下列短周期元素性质的有关数据：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | H |
| 原子半径 | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高价或最低价 | +1 | －1 | －3 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。
| ⅠA族 | ⅡA族 | ⅢA族 | ⅣA族 | ⅤA族 | ⅥA族 | ⅦA族 | 0族 | |
| 第一周期 | ||||||||
| 第二周期 | ||||||||
| 第三周期 | ||||||||
（2）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式： 。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是： 。
（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式： 。
A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：
。该反应中的还原剂为： 。
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 .