题目内容

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

（用化学式表示）；

②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）；

③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是（填写字母a、b、c、d）；

a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　。

【答案】

（1）① NaOH＞Mg(OH)₂ （2分） ② HF＞HCl（2分） ③ b ，d （每空1分，2分）

（2）Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O （2分）

【解析】

试题分析：（1）①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg，则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg(OH)₂ 。

②周期表中的元素④为F、元素⑦为Cl，HF分子间形成了氢键，所以沸点：HF＞HCl。

③ⅡA族中元素全是金属，ⅦA族中元素全是非金属。

（2）甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，则甲为Al元素，Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。

考点：本题考查元素周期表、元素性质的递变性、离子方程式的书写。

练习册系列答案

中考复习导学案系列答案

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是．
②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料制备高效净水剂Y（OH）SO₄，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式__．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

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