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CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器 编号 | c（H2O） /mol?L-1 | c（CO） /mol?L-1 | c（H2） /mol?L-1 | v正、v逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
（3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）______．（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为______；正极反应式为______．
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CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | V正、V逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ？ |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正＜V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（3）己知：C （s）+1/2O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ?mo1-1
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ?mo1-1那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ?mo1-1．
水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________．
(3)己知：C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1
那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1－1
水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．
请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________
填写表中相应的空格①________、②________；
(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．
(3)己知：CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1
C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1
那么，将12 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出________kJ的热量．
CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。 (1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。
②反应达平衡时，H2O的转化率为__________
③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示
(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。
(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2，已知：
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。